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高考化學一輪復習 鈉及其化合物精品教案 新人教版 doc - 下載本文

條件)。 ①

O3:___________ ②Na2O2___________ ③Na2O___________

(2)指出氧元素在下列各物質中的化合價。 ①

O3:___________ ②Na2O2___________ ③Na2O___________

?(3)人體O2離子對健康有害,使人過早衰老,但在催化劑SOD存在下可發生如下反應,請完成該反應離子方程式:

O2?? H2OH2O2?O2?

19.(10分)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽,它們的質量分別為mA 、mB、

mC

,與足量鹽酸完全反應,消耗鹽酸的物質的量分別為nA?HCl?、nB?HCl?、

nC?HCl?。

已知:mA=mB+

mC

n?HCl? , nA?HCl?=nB?HCl?+C。請填空: MC分別表示A、B、C的相對分子質量,試寫出MA、MB和

(1)寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱:___________。 (2)若以MA、MB和

MC三者的相互關系式___________。

(3)A的正確選擇有___________種,其化學式為:___________。

(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽,C為ⅠA族元素的碳酸鹽,則A、B、C的化學式依次是________________,mB:

mC

=1:___________。(保留2位小數)

?1L的NaCl鹽20.(8分)有標號為1,2,3 ,4的四瓶未知溶液,只知道它們是0.1mol·

酸、NaOH溶液和0.1%的酚酞。不用其它試劑而將它們一一鑒別開來的實驗步驟如下:

(1)各取少許溶液,兩兩混合,據此將四瓶溶液分成兩組。(2)取其中一組,不斷滴入另一組中的一種未知液,據此可鑒別出1號液和2號液。(3)再取已鑒別的1號液和2ml,滴入3滴3號未知液,再加入4號未知液4 ml,在這個過程中無明顯現象。

綜上所述,可推知1號液是_________,2號液是_________,3號液是_________,4號液是_________。

五、(本題包括2小題,共17分)

21.(9分)過氧化氫具有漂白性,某同學研究過氧化鈉跟水的反應,進行如下實驗:向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水,直到氣體不再放出,加水稀釋,將所得溶液平均盛放在兩支試管中。一支試管中滴加酚酞試液,溶液變紅,持久不褪色。 對第一支試管中的現象,甲認為這是由于H2O2是二元弱酸(H2O2?H??H2O?),

消耗了OH,而使紅色褪去,乙同學認為H2O2具有強氧化性,將酚酞氧化,紅色消失。 (1)過氧化鈉跟水反應的化學方程式①___________________________;②___________________________。

(2)設計一個實驗論證甲、乙兩同學的解釋中誰的正確。

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 22.(8分)已知氧化物有:普通氧化物,如Na2O;過氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2、RbO2;臭氧化物,如寫出KO2、

RbO3,其中后三種均能與水或CO2反應產生O2,試分別

RbO3與CO2反應的化學方程式:

__________________________________________________________________________。 現已用平底燒瓶收集到CO2,在瓶內有一只扎緊在玻璃管末端的氣球,如圖2-2所示,打開塞子迅速往瓶里加入下列物質中的______________(填序號),立即塞緊塞子,一段時間后,氣球就會自動膨脹起來。

A.Na2O B.Na2O2 C.KO2 D.

RbO3

六、(本題包括2小題,共20分)

23.(8分)今有銣和另一種堿金屬的合金46g,當它與足量的水反應時,放出標準狀況下的氫氣22.4L,試通過計算推導出另一種堿金屬的名稱,并計算原合金中銣的質量分數。

24.(12分)向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應后,在減壓低溫下蒸發溶液,得到白色固體。請回答下列問題:

(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固體的組成也不同,試推斷有幾種可能的組成,并分別列出__________、__________、__________、__________。 (可不填滿,亦可補充)

(2)若通入CO2氣體為2.24L(標準狀況下),得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的,其質量各為多少?所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少?

堿金屬元素基礎知識參考答案 一.金屬鈉(可保存在 煤油 中)

1、鈉的化學性質 鈉的原子結構示意圖: +1 2 8 1 跟非金屬反應:(O2、Cl2、S)對應的化學方程式: 2Na+O2

Na2O2 、 2Na+Cl2

2NaCl 、2Na+S

Na2S

(2)與H+反應(H2O、酸、鹽溶液)

①鈉與水反應,標出電子轉移: 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ 現象及解釋:浮:鈉浮在水面上比水密度小 熔:并放出熱量同時鈉熔成一個閃亮的小球游:產生氣體,在水面上向各方迅速游動最后消失 .嘶,紅: 反應后的水溶液使酚酞變紅 ②鈉與鹽酸離子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ ③鈉投入硫酸銅溶液中化學方程式:

CuSO4 + 2Na + 2H2O === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

(3)與有機物反應(醇\\酚\\羧酸)與乙醇化學方程式: 2CH3CH2OH+ 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 二、鈉的化合物

1、Na2O2色態 淡黃色固體 電子式: 用途: 強氧化劑、漂白劑、供氧劑 與H2O 、CO2化學方程式2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2 CO2 === 2Na2CO3 + O2

2、Na2CO3 純堿、蘇打 白色固體 易溶于水 熱穩定性:穩定 NaHCO3小蘇打 細小白色晶體 易溶于水(較Na2CO3小) 熱穩定性:受熱分解 速率:V(Na2CO3)<V(NaHCO3) 三、鈉及化合物之間的關系

四、堿金屬元素包括 (Li 、Na、K、Rb、Cs)

1、遞變規律:從上到下原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的束縛力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強,元素的金屬性 逐漸增強 ,單質的還原性逐漸增強 ,與水或酸反應置換出氫的能力逐漸增強 ,最高價氧化物的水化物 堿 性 逐漸增強 . 2、鋰與氧氣化學方程式:4 Li +O2鉀與氧氣化學方程式: 2K+O2

2Li 2O K2O2 K+O2

KO2

3、焰色反應 操作步驟:將鉑絲放在酒精燈上灼燒,鈉為黃色,鉀為 紫 色(需透過藍色鈷玻璃),用 鹽酸 洗凈鉑絲.

參考答案 1.B

Na能與

H2O、

CO2。

反應,干粉是

NaHCO3,

2NaHCO3 ? Na2CO3?CO2??H2O2.B 根據反應前后Na2O2的價態變化可判斷,A、C項中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,D選項Na2O2是還原劑,而B選項中Na2O2只表現強氧化性。

3.A 純凈物有固定的熔沸點,聚乙烯、漂白粉為混合物,氯化銨受熱即分解。 4.B 濃硝酸呈黃色是硝酸見光分解生成的NO2溶于

HNO3中。玻璃片上附有的固體呈黃

?

色,是因為H2S不完全燃燒生成了單質硫。碘化鉀溶液呈黃色是I被空氣中的O2氧化成

I2溶于溶液中。

5.C “侯氏制堿法”的最終產品是6.C

Na2CO3,

NaHCO3只是中間產物。

CaCO3、

BaCO3與H2SO4反應會生成不溶物,使用

NH4HCO3較

Na2CO3且經濟

且生成(NH4)2SO4可作氮肥。

7.CD A項電荷不守恒,B項過量二氧化碳生成

HCO3?。

8.D Na在界面處與水反應2Na?2H2O?2NaOH?H2?,因生成氣泡而上浮,氣泡逸出后又下沉至界面再反應。 9.BD B項中有C2H2和

CaCO3生成,D項中有O2和

Fe(OH)3生成。

10. AC 活性炭的吸附作用屬于物理變化。 11.BD 能在常溫下產生氧氣即可作生氧劑。 12.AD 增大氧氣濃度使平衡逆向移動而解毒。

Na2CO313.D MnO2、H2S能與Na2O2反應,稀鹽酸能與反應。

14.AD

Mn2O7?7,

N2O5?5中Mn,N。

處于最高價,反應類似于

2Na2O2?2SO3?2Na2SO4?O2?Na2CO3?NaHC3O15.D 反應分步進行:①NaOH?NaCl,②,③NaHCO3?CO2?NaCl

16.(1)物理 (2)不斷用玻璃棒攪拌;有較多晶體析出(仍有少量水)(3)鐵絲未燒熱;沒有隔著藍色鈷玻片觀察。

17.(1)⑦①③④⑤⑥ (2)酒精燈 (3)a;c (4)將③換成②,并撤酒精燈

53(b?a)?100Sb?31a(5)

放電點燃(或?)3O2O2Na?ONa2O2 23218.(1)① ②

4Na?O2暴露在空氣中2Na2O

??2O?2HO?HO?O?2OH22222(2)①0 ②-1 ③-2 (3)

19.(1)碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鈹、碳酸鎂

(2)

MAMBMC??(或MB?MA?MC;MMAMBMCLi2CO3,

C?MA?MB)

(3)①2種 ②(4)①

MgCO3 ②1.05

MgCO3BeCO3Na2CO320.鹽酸;氯化鈉溶液;氫氧化鈉溶液;酚酞。 21.(1)①Na2O2?2H2O?2NaOH?H2O2 ②2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?

(2)向紅色消失后的溶液中滴加NaOH溶液,若再現紅色,則為H2O2酸性所致,甲解釋正確;若不再變為紅色,則酚酞被H2O2氧化所致,乙的解釋正確 22.

4KO2?2CO2?2K2CO3?3O3,

4RbO3?2CO2?2Rb2CO3?5O2;A,B

23.設合金的平均相對分子質量為Mr,根據方程式:

2ROH?H?2R?2H2O 2

2Mr 2

46g 2g

∴Mr=23, ∴另一種堿金屬只能為Li。 設合金中Li的質量為x.

2Li~H2 2Rb ~ H2

14 2 170 2

x46g?x85 X 7 46g?x 46g?xx??2g857,解得:x=11.13g,

?(Rb)?∴

46g?11.13g?100%?75.8Fg。答:略。

K2CO3;

24.(1)KOH,(2)解:

K2CO3;

KHCO3

KHCO3

2KOH?CO2 K2CO3?H2O 22.4 138

2.24 x=13.8

KOH?CO2 KHCO3

22.4 100 2.24 x=10.0 從上面兩方程知:生成的固體全部是

K2CO3時應該是13.8g,若生成的固體全部是

KHCO3時應該是10.0g,現生成的固體為11.9g,所以它是

K2CO3和

KHCO3的混合物。依碳原子

2.24?0.100molK2CO3KHCO322.4守恒定的要求,和總共是:

K2CO3為amol,則

KHCO3為(0.100-a)mol

則原方程138a+100(0.100-a)=11.9 a=0.050mol 即

K2CO3和

KHCO3各為0.050mol

K2CO3為:138g/mol×0.05mol=6.9g 為:100/mol×0.050mol=5.0g

KHCO3?依K離子守恒,設KOH溶液濃度為c則: 0.300Lc=0.050mol×2+0.050mol c=0.50mol/L





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