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    第一節 化學反應的熱效應(第二課時) - 下載本文

    2010學年高二化學《化學反應原理》導學案 編號:02 使用時間2010/07/12 編制人:馬來 李要鋒 審核人 包科領導 班級 小組 姓名 組內評價 教師評價 第一章 化學反應與能量變化

    ② 在 △H后要注明 ,因為在不同的 下進行同一個反應,其反應的 導第一節 化學反應的熱效應(第二課時)

    【使用說明】

    1.認真閱讀教材P5-7頁,獨立完成該導學案。

    2.以極度的熱情投入課堂,全力以赴,體驗學習的快樂。 【學習目標】

    學1. 通過反應焓變定義的學習,了解反應熱和反應焓變的關系。

    2.通過熱化學方程式的學習,了解熱化學方程式的意義,了解燃燒熱的概念,并能熟練書寫熱化學方程式。

    【重、難點】熱化學方程式的正確書寫 【自主學習】

    一.化學反應的焓變

    案1.定義

    焓是用來描述物質所具有的 的物理量,符號為 。 2.焓變與反應熱的關系

    如果化學反應過程中發生的是 反應,而且沒有 ,則反應熱等于反應焓變,即 (用符號表示)。 3.焓變的表達式為 裝從關系式可以看出:當△H > 0時,產物總焓 反應物總焓,反應是 能量的,為熱反應;相反△H 0時,為放熱反應。 二、熱化學方程式 1.概念

    將一個化學反應的 變化和反應的 變化同時表示出來的化學方程式

    訂稱為熱化學方程式。

    如:2H2(g) + O2 (g)=2H2O(l) △H(273K) = -571.6 kJ·mol-1表示的含義是 2.書寫注意事項:

    ①在各物質的 后面用括號注明 ,一般用英文字母 、 、分別代表物質的氣態、液體、固態,水溶液中的溶質則用 表示。但不用“↑”“↓”(因已注

    線明狀態)。

    是不同的。若為298K,可以省略。

    ③標明△H的 :吸熱表示為“ ”,放熱表示為“ ”。

    ④△H的單位為 。其中,每mol表明參加反應的各物質的物質的量與熱化學方程式中各物質的系數相同。

    ⑤熱化學方程式的系數指的是反應中各物質的 ,并不表示物質的分子或原子數,可以是 數,也可以是 數,若各物質的系數加倍,則△H的 也加倍。若反應逆向進行,則△H 改變,但 不變。

    【合作探究】

    1.已知在298 K時,由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH3(g)放熱46.11 kJ,請將下列化學方程式寫成熱化學方程式。 2.已知在298 K時,由1 mol H2(g)和0.5 mol O2 反應生成1 mol H2O(l)放熱285.8 KJ, 生成1 mol H2O(g)放熱241.8 KJ。請分析兩種情況下反應熱為何不同,并寫出熱化方程式。

    【鞏固練習】

    1.下列說法正確的是( )

    A.若反應是放熱反應,則反應物的總能量一定高于生成物的總能量 B.焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化 C.反應放熱時△H > 0 ,吸熱時△H < 0 D.如果反應為放熱反應,故不必加熱就可發生-

    2010學年高二化學《化學反應原理》導學案 編號:02 使用時間2010/07/12 編制人:馬來 李要鋒 審核人 包科領導 班級 小組 姓名 組內評價 教師評價 2.已知H-1

    2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = -184.6 kJ·mol,則反應HCl(g) = 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H為( ) A.+184.6 kJ·mol

    -1

    -1-1-1

    B.-92.3 kJ·mol C.-369.2 kJ·mol D.+92.3 kJ·mol

    3.由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,寫出該反應的熱化學方程式:

    。若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444 kJ,則反應H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的△H= kJ·mol-1。 4.根據事實,寫出298K時下列反應的熱化學方程式:

    (1)1mol氮氣與適量氫氣起反應,生成2mol氨氣,放熱92.2KJ熱量:

    ; (2)1mol碳與適量水蒸氣完全反應,生成一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.3KJ熱量: 。 ★5.已知:298K,101kPa時,合成氨反應的熱化學方程式為3H2(g) + N2(g)

    2NH3(g)

    △H = -92.38 kJ·mol-1。在該溫度下,取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應,測得反應放出的熱量 92.38 kJ(填>、<或=)。并解釋其原因。

    【當堂檢測】

    1.下列說法正確的是( )

    A.廢舊電池應集中回收,并填埋處理 B.加熱才能發生的反應,一定是吸熱反應 C.熱化學方程式,可用于定量描述化學反應的焓變 D.所有燃燒反應都是放熱反應,所以不需吸收能量就可進行

    2.1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃燒,放出50 KJ的熱量,則二甲基肼的燃燒熱△H為( )

    A.-1000 KJ/mol B.-1500 KJ/mol C.-2000 KJ/mol D.-3000 KJ/mol

    3.寫出298 K時,下列反應的熱化學方程式:

    (1)3 mol NO2(g)與1 mol H2O(l)反應生成HNO3(aq)和NO(g),放熱138kJ。

    (2)用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s),放熱24.8kJ。

    (3)1 mol HgO(s)分解為液態汞和氧氣,吸熱90.7kJ 【本堂小結】(總結本節課重要知識點和做題技巧)





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